ITALIANO

Elementi di Chimica generale e nucleare di base finalizzati alla
comprensione delle tecniche di radiologia medica.

Materiale didattico distribuito durante il Corso. Appunti delle lezioni.

L'obiettivo del corso è quello di fornire agli studenti le conoscenze di base
per poter correlare le proprietà e la reattività delle sostanze chimiche con
la loro struttura e i parametri molecolari. Inoltre, la sezione dedicata alla
chimica nucleare fornirà agli studenti utili informazioni per poter correlare
le proprietà dei radioisotopi al loro utilizzo nelle tecniche di radiologia
medica.

Tale attività integrativa fornisce informazioni di base e, pertanto, non
richiede propedeuticità. L’erogazione di tale attività integrativa è un utile
supporto all’apprendimento di molte materie previste successivamente
dal Corso di studio.

Lezioni frontali nell’ambito delle quali 2 ore sono dedicate a esercitazioni.
Dopo 10 ore di lezioni frontali e/o esercitazioni è prevista una prova
intercorso utile allo studente per verificare le competenze acquisite.

Superamento di una prova scritta per il conseguimento dell’idoneità.

STUTTURA ATOMICA DELLA MATERIA. Elementi, composti e miscugli. La
teoria atomica. Nucleo ed elettroni. Orbitali atomici, Sovrapposizione di
orbitali. Regole di Aufbau. Configurazioni elettroniche e stabilità. La
tavola periodica. Peso atomico. Numero di Avogadro e concetto di mole.
CHIMICA NUCLEARE E RADIOATTIVITA’: Proprietà nucleari e intorno
chimico. Radionuclidi naturali e di sintesi. Rapporto neutroni/protoni.
Serie radioattive. Velocità di decadimento radioattivo, datazione, calcoli
basati sul tempo di semivita. Decadimento radioattivo: decadimento alfa
e beta. Radiazioni gamma e raggi X.
RADIOISOTOPI E RADIAZIONI. Interazione radiazione-materia e potere
penetrante delle radiazioni. Effetti biologici delle radiazioni. Unità di
misura delle radiazioni. Applicazioni radiazioni ionizzanti. Utilizzo
radioisotopi nella medicina: scintigrafia e radioterapia.
IL LEGAME CHIMICO. Classificazione dei legami chimici. Legami covalenti
e combinazione lineare di orbitali atomici. Legame covalente
delocalizzato, puro, polare e di coordinazione. Legami elettrostatici e
formazioni di ioni. Legami dipolari, ione-dipolo, idrogeno e Van der Waals.
Legame ionico e nomenclatura. Legame idrofobico.
LE INTERAZIONI DEBOLI. Le interazioni (legami) a idrogeno, le interazioni
dipolo-dipolo e ione-dipolo, il legame idrofobico. Interazioni e stati di
aggregazione della materia. Legami in biologia: teoria del riconoscimento
molecolare, legame farmaco-recettore, legame idrogeno nella struttura
del dna.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato solido. Lo stato liquido
e pressione di vapore di un liquido. Lo stato gassoso e leggi dei gas. I gas
ideali e miscele di gas. Collegamenti a respirazione e termoregolazione.
MISCELE E SOLUZIONI. Soluzioni, dispersioni colloidali e sospensioni.
Fattori che influenzano la solubilità. Concentrazione molare e normale.
Esercitazione. Concentrazione soluti e solubilità nel sangue.
PROPRIETA’ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI. Pressione di vapore.
Diffusione. Ruolo dell’acqua nei sistemi biologici. Osmosi e pressione
osmotica. Permeabilità delle membrane biologiche.
ACIDI, BASI E SALI. Teoria di Arrhenius. Definizione di Brønsted e Lowry.
Costanti di dissociazione, acidi forti e deboli. Reazioni acido-base e
formazione dei sali. Teoria acido-base di Lewis.
pH E SOLUZIONI TAMPONE. Equilibri acido-base in soluzione acquosa. Il
pH di soluzioni acide e basiche e la sua scala. Calcolo del pH. Il pH dei
liquidi corporei. Soluzioni tampone e sistemi tampone fisiologici.. Equilibri
acido-base e sistemi tampone nel sangue.
COMPOSTI ORGANICI: La chimica del carbonio. Rappresentazione e
classificazione dei composti organici. Idrocarburi saturi ed insaturi. I
principali gruppi funzionali: alcoli, tioli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici.
Composti polifunzionali. Idrocarburi aromatici.

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